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      在線堿度和酸度分析儀

      在線酸度和堿度分析儀傳統的化學對酸、堿的認識是一個從表象到本質的過程。1923年提出的酸堿質子理論認為:凡是能釋放出質子(H+)的任何物質都是酸;凡是能接受質子的物質都是堿。酸與堿的關系可用下式表示為酸 質子 + 堿
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      廠商性質: 生產廠家
      產品時間: 2024-03-06

      產品概述

      在線堿度和酸度分析儀傳統的化學對酸、堿的認識是一個從表象到本質的過程。1923年提出的酸堿質子理論認為:凡是能釋放出質子(H+)的任何物質都是酸;凡是能接受質子的物質都是堿。酸與堿的關系可用下式表示為

      酸   質子 + 堿


      上述的關系式又稱為酸堿半反應式,酸堿半反應兩邊的酸堿物質稱為共軛酸堿對。一種酸釋放一個質子后形成其共軛堿,或者說一種堿結合一個質子后而形成其共軛酸。由此可見,酸和堿相互依存,又可以互相轉化。若酸給出質子的傾向愈強,則其共軛堿接受質子的傾向愈弱;若堿接受質子的傾向愈強,則其共軛酸給出質子的傾向愈弱。

      (一)酸度

      酸度是指水中所含能與強堿發生中和作用的物質的總量。這類物質包括無機酸、有機酸、強酸弱堿鹽等。自然水體由于溶入了大氣中的二氧化碳而有一定的酸度,而機械、選礦、電鍍、農藥、印染、化工等行業排放的廢水都呈酸性,酸雨面積的擴大也使自然水體的酸度增大,破壞了水生生物和農作物的正常生活及生長條件,造成魚類死亡,作物受害。所以,酸度是衡量水體水質的一項重要指標。

      測定酸度的方法有酸堿指示劑滴定法和電位滴定法以及酸度計法。


      在線堿度和酸度分析儀1.  酸堿指示劑滴定法

      用標準氫氧化鈉溶液滴定水樣至一定pH值,根據其所消耗的量計算酸度。隨所用指示劑不同,通常分為兩種酸度:一是用酚酞作指示劑(其變色pH為8.3)測得的酸度稱為總酸度(酚酞酸度),包括強酸和弱酸;二是用甲基橙作指示劑(變色pH約3.7)測得的酸度稱強酸酸度或甲基橙酸度。單位以CaCO

      3mg/L表示。



      2. 電位滴定法

      以pH玻璃電極為指示電極,甘汞電極為參比電極,與被測水樣組成原電池并接入pH計,用氫氧化鈉標準溶液滴定至pH計指示3.7和8.3,據其相應消耗的氫氧化鈉溶液量分別計算兩種酸度。

      本方法適用于各種水體酸度的測定,不受水樣有色、渾濁的限制。測定時應注意溫度、攪拌狀態、響應時間等因素的影響。取50ml水樣,可測定10-1000mg/L(以CaCO

      3計)范圍內的酸度。

      (二)堿度

      水的堿度是指水中所含能與強酸發生中和作用的物質總量,包括強堿、弱堿、強堿弱酸鹽等。

      天然水中的堿度主要是由重碳酸鹽、碳酸鹽和氫氧化物引起的,其中重碳酸鹽是水中堿度的主要形式。引起堿度的污染源主要是造紙、印染、化工、電鍍等行業排放的廢水及洗滌劑、化肥和農藥在使用過程中的流失。

      測定水中堿度的方法和測定酸度一樣,有酸堿指示劑滴定法和電位滴定法。前者是用酸堿指示劑指示滴定終點,后者是用pH計指示滴定終點。

      水樣用標準酸溶液滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色(pH8.3)時,所測得的堿度稱為酚酞堿度,此時OH

      -已被中和,CO32-被中和為HCO3-;當繼續滴定至甲基橙指示劑由桔黃色變為桔紅色時(pH約4.4),所測得的堿度稱為甲基橙堿度,此時水中的HCO3-也已被中和完,即全部致堿物質都已被強酸中和完,故又稱其為總堿度。

      設水樣以酚酞為指示劑滴定消耗強酸量為P,繼續以甲基橙為指示劑滴定消耗強酸量為M,二者之和為T(見圖3-26),則測定水的總堿度時,可能出現的5種情況見表3-19。

      表3-19  堿度的存在形態與滴定結果的關系


      滴定結果/ml各種堿度所消耗酸標準液的量/ml
      OHCO32HCO3
      P=T(M=0)P00
      P>1/2T(P﹥M)2P-T2(T-P)0
      P=1/2T(P=M)0T0
      P﹤1/2T(P﹤M)02PT-2P
      P=0(M=T)00T


      圖3-26  水中堿度組成示意圖
      根據使用兩種指示劑滴定所消耗的酸量,可分別計算出水中的各種堿度和總堿度,其單位常用mg/L。也可用以CaCO3或CaO計的mg/L表示。



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